Gut, ich werde es wagen. Aber niemand soll zu mir sagen How dare You.
Nur ein Problem muss ich lösen. Ich habe 3 cm³ 30% H2O2. Wie viel Wasser muss ich zu kippen, damit ich 6% H2O2 bekomme?
Du füllst die 3 ml mit 12 ml Wasser auf 15 ml auf. Die 3 ml zu 30% enthalten ja 3 x 0,3 = 0,9 g. Und 0,9 g in 15 ml sind 0,9 : 15 x 100 = 6 %. Die geringen Dichteunterschiede sind natürlich nicht berücksichtigt.
Berthold, für Nichtchemiker wie mich gibt es eine simple Anleitung, die mich noch nie im Stich gelassen hat.
Ich habe mir Folgendes überlegt:
Ich habe 3 ml 30%ige Lösung. Darin sind 0.3 x 3 = 0.9 ml H2O2 enthalten.
Es soll nun eine Lösung hergestellt werden, die diese 0.9 ml H2O2 enthält, aber diese Menge darf nur zu einer Konzentration von 0.06 (6%) führen.
Die Gesamtmenge den neuen Lösung beträgt X ml. Diese Gesamtmenge enthält 0.9 ml H2O2. Diese 0.9 ml sollen zu 6% der Gesamtlösung werden, also gilt:
0.06 x X = 0.9 ml H2O2, also ist X = 0.9/0.06 = 15 ml Gesamtmenge.
Wenn ich schon 3 ml habe muss ich noch 12 ml Wasser dazu kippen