Herstellung von Mischungen

Begonnen von Berthold, 15.Jan.20 um 20:03 Uhr

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Berthold

Gut, ich werde es wagen. Aber niemand soll zu mir sagen How dare You.

Nur ein Problem muss ich lösen. Ich habe 3 cm³ 30% H2O2. Wie viel Wasser muss ich zu kippen, damit ich 6% H2O2 bekomme?
Weniger gelobt ist genug kritisiert (frei nach Peter Altmaier)

Claus

Du füllst die 3 ml mit 12 ml Wasser auf 15 ml auf. Die 3 ml zu 30% enthalten ja 3 x 0,3 = 0,9 g. Und 0,9 g in 15 ml sind 0,9 : 15 x 100 = 6 %. Die geringen Dichteunterschiede sind natürlich nicht berücksichtigt.
Wer Chemiker werden will, muss Chemie studieren; wer Jurist oder Arzt werden will, muss Jura oder Medizin studieren. Aber um Politiker zu werden, ist lediglich das Studium der eigenen Interessen notwendig. (Max O'Rell)

wölfchen

Berthold, für Nichtchemiker wie mich gibt es eine simple Anleitung, die mich noch nie im Stich gelassen hat.


Berthold

Ich habe mir Folgendes überlegt:
Ich habe 3 ml 30%ige Lösung. Darin sind 0.3 x 3 = 0.9 ml H2O2 enthalten.
Es soll nun eine Lösung hergestellt werden, die diese 0.9 ml H2O2 enthält, aber diese Menge darf nur zu einer Konzentration von 0.06 (6%) führen.
Die Gesamtmenge den neuen Lösung beträgt X ml. Diese Gesamtmenge enthält 0.9 ml H2O2. Diese 0.9 ml sollen zu 6% der Gesamtlösung werden, also gilt:
0.06 x X = 0.9 ml H2O2, also ist X = 0.9/0.06 = 15 ml Gesamtmenge.

Wenn ich schon 3 ml habe muss ich noch 12 ml Wasser dazu kippen
Weniger gelobt ist genug kritisiert (frei nach Peter Altmaier)